高考考试化学常识重点 化学平衡 1、概念： 化学平衡状况：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状况。 2、化学平衡的特点 逆(研究首要条件是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与水平分数恒定) 变(条件改变，平衡发生变化) 3、影响化学平衡移动的原因 (一)浓度对化学平衡移动的影响 (1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或降低生成物的浓度，都可以使平衡 向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加固体或纯液体的量，因为浓度不变，所以平衡不移动 (3)在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 (二)温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的状况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度减少会使化学平衡向着放热反应方向移动。 (三)压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 注意： (1)改变压强不可以使无气态物质存在的化学平衡发生移动 (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 (四)催化剂对化学平衡的影响： 因为用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 (五)勒夏特列原理(平衡移动原理)： 假如改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着可以减弱这种改变的方向移动。 4、化学平衡常数 (一)概念： 在肯定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K (二)用化学平衡常数K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度更不是物质的量。 2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，因为其浓度是固定不变的，可以看做是1而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物实际转化的比例越高。反之，则相反。 2、可以借助K值做标准，判断正在进行的可逆反应是不是平衡及不平衡时向何方进行打造平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状况 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。 3、借助K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。 高中化学考试知识点常识 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最容易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最容易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子水平最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物类型最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子水平最小的氧化物是水 高中化学常识要素 1、混合物 混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举容易见到的混合物： 分散系：溶液、胶体、浊液等 高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等 其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等 2、纯净物 纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，可以用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将它分为： 1.单质 单质是由同一种元素组成的纯净物。 金属单质： 比如：K、Ca、Na、Mg、Al等 非金属单质： 比如：S、Cl2、He等 注意： 只含一种元素的物质可能不是纯净物。如氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物 同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2混合在一块得到的是纯净物 含水的物质可能不是混合物。如胆矾CuSO4?5H2O、绿矾FeSO4?7H2O、明矾KAl(SO4)2?12H2O都是纯净物 2.化合物 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 A.按化合物的性质分类 ①氧化物 氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为： I.酸性氧化物 酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。 比如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等 注意： 酸性氧化物可能不是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金属氧化物 非金属氧化物可能不是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成盐氧化物 酸性氧化物未必能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2不与水反应 能与碱反应生成盐和水的氧化物可能不是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3是两性氧化物 酸性氧化物肯定是酸酐，但酸酐可能不是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物 II.碱性氧化物 碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。 比如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等 注意： 碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物可能不是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是金属氧化物，又是酸性氧化物 碱性氧化物未必能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3不与水反应 能与酸反应生成盐和水的氧化物可能不是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3是两性氧化物 III.两性氧化物 两性氧化物是指既能够与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。 比如：Al2O3、PbO、ZnO等 IV.不成盐氧化物 与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不能与酸反应生成相应价态的盐和水，又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。 比如：CO、NO、NO2等 ②酸 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类： I.按酸的强弱分 强酸： 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等(上述为六大无机强酸) 弱酸： 氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等 II.按电离出的氢离子个数分 一元酸： 氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等 二元酸： 硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等 多元酸： 磷酸H3PO4等 ③碱 碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类： 强碱： 氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2等(上述为四大强碱) 弱碱： 一水合氨NH3?H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等 ④盐 盐是指金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类： I.单盐 正盐： 在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，如此的盐叫做正盐。 比如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等 酸式盐： 电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。 比如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等 碱式盐： 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或NH4+)的盐叫做碱式盐。 比如：Cu2(OH)2CO3等 II.合盐(此部分不作需要) 复盐： 由两种金属离子(可含NH4+)和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。 比如：KAl(SO4)2等 络盐： 络盐是由两种不一样的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。 比如：K3Fe(CN)6等 B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状况下导电分类 ①电解质 可以在水溶液中或熔融状况下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质肯定是在化合物范围内讨论，单质和混合物不是电解质更不是非电解质!电解质可以按下述分类： I.强电解质 在水溶液或熔融状况下完全电离出离子的电解质叫强电解质。 强酸 强碱 绝大部分盐(包含碳酸钙、氯化银等容易见到的难溶盐) II.弱电解质 在水溶液或熔融状况中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。 弱酸 弱碱 水 少数盐(如醋酸铅(CH3COO)2Pb等) ②非电解质 不可以够在水溶液中或熔融状况下导电的化合物叫做非电解质。 比如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。
